6 Het zuur-base-evenwicht

Onder normale omstandigheden is de pH van bloed ongeveer 7,40. Dit betekent een H⁺-concentratie van ongeveer 40 × 10^-9 mol/l (40 nmol/l). Hoewel deze concentratie extreem laag is, is de handhaving binnen nauwe grenzen (35-45 nmol/l ≈ pH 7,35-7,45) van groot belang. Immers, door pH-veranderingen wordt de dissociatie van zwakke zuren en basen en daarmee de ladingsverdeling van eiwitten beïnvloed en kan tevens de oplosbaarheid van verbindingen (denk aan botstructuren) veranderen.